“元素周期表”说课方案
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A． 同主族元素性质为什么具有相似性，其相似性表现在哪些方面？
B． 如果某元素为第七周期ⅦA族117号，预言其为金属或非金属元素？
(三)同位素及元素周期律和元素周期表意义的学习(第三课时)
同位素与元素的概念相近,容易混淆,可以采用比较法进行教学。
1) 课前复习:重温初中学过的元素的概念,重点落实构成原子的3种基本粒子,即质子、中子和核外电子的性质、作用和相互关系。
2) 提出问题:现已发现的元素有113种,能不能说已发现的原子有113种?
3) 引出同位素的概念。强调3点。
A. 同一种元素的各种同位素化学性质几乎相同。
B. 天然存在的各种同位素中, 各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
C. 同位素指一种原子,而元素指一类原子。元素包含同位素。
4) 练习周期表中各元素相对原子质量的计算方法。
元素周期律和元素周期表意义教学时可采用多种方式相结合的方法。
1) 课前发动学生,收集各种资料。
2) 教师编写阅读提纲,学生根据提示自学教材。
3) 课上提出问题让学生讨论:为何元素周期表的发现有重大影响? 为何元素周期表能够指导预言未知元素,为新元素的发现提供线索?制造农药的元素在周期表中处于哪些位置?半导体材料处于周期表中哪些位置?继而让学生从元素周期表的角度分析量变和质变的关系。
4) 有条件可以利用选修课,活动课开设一些知识讲座。
四、反馈练习
（一）第一课时（随堂检测）
1．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
目的：①考查位置和原子序数之间的换算；
②借用此题考查逻辑思维能力。
2．下列各图为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（ ）。
目的：①考查周期表的特点；
②通过对局部周期表的判断，考查逻辑推理能力和应用知识的能力。
3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）。
（A）14 24 34 （B） 26 31 35
（C） 5 15 20 （D） 11 17 18
目的：①考查原子序数和元素在周期表中的位置之间的关系。
②考查学生的逻辑思维和推理能力。
随堂检测答案：1．二、ⅣA；三、ⅢA；四、ⅥA；五、ⅦA；七、ⅡA 2．（D）3．（C）
（二）第二课时
１．下列各组元素最高价氧化物的水化物碱性渐弱，酸性渐强的是（ ）。
（A）NaOH、Mg（OH）2、H2SO4、H3PO4
（B）KOH、NaOH、H2SO4、HClO4
（C）Ca（OH）2、Al（OH）3、HBrO4、HClO4
（D）Mg（OH）2、Ba（OH）2、H3PO4、H2SO4
目的：检测学生对同周期和同主族元素最高价氧化物的水化物碱性和酸性强弱的判断能力。
２．下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（ ）。
（A）SiH4、PH3、H2S、HCl
（B） HF、HCl、HBr、Hl
（C）PH3、H2S、HCl、HF
（D） NH3、PH3、AsH3、H
目的：检测学生对同周期和同主族元素气态氢化物稳定性的判断能力。
3．处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的____边（左或右）；B的原子半径比A____；若B的最外层有4个电子，则A最外层有____个电子。
目的：检测学生对同周期元素的性质与其在周期表中的位置及原子结构的关系。
随堂检测答案：1．（B）（C）2．（B） 3．左小3
（三）第三课时
１．铜有两种天然同位素，中子数分别为３４和３６，已知铜的相对分子质量是６３．５，则中子数为３４的Cu所占的物质的量分数为…… …… ……（ ）
Ａ．７５％ Ｂ．２５％ Ｃ．５０％ Ｄ．４５％
随堂检测答案：Ａ
目的：考查学生周期表中各元素相对原子质量的计算。
五、作业
第一课时：课本P109一、１．（考查元素周期表的结构）
第二课时：课本一、２．３．７三、１．２．３．四（考查“位、构、性”三者之间的关系）
第三课时：二、１．２．三、６（考查同位素的概念）
板书设计
一、元素周期表的结构（第一课时）
1．横行，周期
①概念
②周期分类及各周期包含元素的个数。
③特点
a．周期序数和电子层数相同；
b．同一周期最外层电子数从左到右1～8重复着周期性的变化，第一周期除外；
c．每一周期从左到右依次是：碱金属开始，过渡元素居中，稀有气体结束。
2．纵行，主族
①概念
②特点
周期
一
二
三
四
五
六
七
元素个数
2
8
8
18
18
32
26
周期分类
短周期
长周期
不完全周期
主族
副族
定义
长短周期共同组成
仅由长周期组成
表示
IA IIA……
IB IIB……
个数
7个
7个
二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系（第二课时）
1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系
（１） 同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（不包括稀有气体元素）。
（２） 同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱（不包括稀有气体元素）。
2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系
主族序数＝最外层电子数＝主族元素最高正价数
｜最高正价｜＋｜最低负价｜＝８
元素性质
原子结构 周期表中的位置
三、同位素（第三课时）
1．同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
举例：氕、氘、氚三种氧元素……
2．元素相对原子质量的计算
＝Ａ１×a1% +Ａ2×a2% + ……
表示某元素的相对原子质量
Ａ１、Ａ2……为同位素的相对原子质量
a1%、a2%……为同位素的原子百分数或同位素原子的物质的量分数
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A． 同主族元素性质为什么具有相似性，其相似性表现在哪些方面？
B． 如果某元素为第七周期ⅦA族117号，预言其为金属或非金属元素？
(三)同位素及元素周期律和元素周期表意义的学习(第三课时)
同位素与元素的概念相近,容易混淆,可以采用比较法进行教学。
1) 课前复习:重温初中学过的元素的概念,重点落实构成原子的3种基本粒子,即质子、中子和核外电子的性质、作用和相互关系。
2) 提出问题:现已发现的元素有113种,能不能说已发现的原子有113种?
3) 引出同位素的概念。强调3点。
A. 同一种元素的各种同位素化学性质几乎相同。
B. 天然存在的各种同位素中, 各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
C. 同位素指一种原子,而元素指一类原子。元素包含同位素。
4) 练习周期表中各元素相对原子质量的计算方法。
元素周期律和元素周期表意义教学时可采用多种方式相结合的方法。
1) 课前发动学生,收集各种资料。
2) 教师编写阅读提纲,学生根据提示自学教材。
3) 课上提出问题让学生讨论:为何元素周期表的发现有重大影响? 为何元素周期表能够指导预言未知元素,为新元素的发现提供线索?制造农药的元素在周期表中处于哪些位置?半导体材料处于周期表中哪些位置?继而让学生从元素周期表的角度分析量变和质变的关系。
4) 有条件可以利用选修课,活动课开设一些知识讲座。
四、反馈练习
（一）第一课时（随堂检测）
1．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
目的：①考查位置和原子序数之间的换算；
②借用此题考查逻辑思维能力。
2．下列各图为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（ ）。
目的：①考查周期表的特点；
②通过对局部周期表的判断，考查逻辑推理能力和应用知识的能力。
3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）。
（A）14 24 34 （B） 26 31 35
（C） 5 15 20 （D） 11 17 18
目的：①考查原子序数和元素在周期表中的位置之间的关系。
②考查学生的逻辑思维和推理能力。
随堂检测答案：1．二、ⅣA；三、ⅢA；四、ⅥA；五、ⅦA；七、ⅡA 2．（D）3．（C）
（二）第二课时
１．下列各组元素最高价氧化物的水化物碱性渐弱，酸性渐强的是（ ）。
（A）NaOH、Mg（OH）2、H2SO4、H3PO4
（B）KOH、NaOH、H2SO4、HClO4
（C）Ca（OH）2、Al（OH）3、HBrO4、HClO4
（D）Mg（OH）2、Ba（OH）2、H3PO4、H2SO4
目的：检测学生对同周期和同主族元素最高价氧化物的水化物碱性和酸性强弱的判断能力。
２．下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（ ）。
（A）SiH4、PH3、H2S、HCl
（B） HF、HCl、HBr、Hl
（C）PH3、H2S、HCl、HF
（D） NH3、PH3、AsH3、H
目的：检测学生对同周期和同主族元素气态氢化物稳定性的判断能力。
3．处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的____边（左或右）；B的原子半径比A____；若B的最外层有4个电子，则A最外层有____个电子。
目的：检测学生对同周期元素的性质与其在周期表中的位置及原子结构的关系。
随堂检测答案：1．（B）（C）2．（B） 3．左小3
（三）第三课时
１．铜有两种天然同位素，中子数分别为３４和３６，已知铜的相对分子质量是６３．５，则中子数为３４的Cu所占的物质的量分数为…… …… ……（ ）
Ａ．７５％ Ｂ．２５％ Ｃ．５０％ Ｄ．４５％
随堂检测答案：Ａ
目的：考查学生周期表中各元素相对原子质量的计算。
五、作业
第一课时：课本P109一、１．（考查元素周期表的结构）
第二课时：课本一、２．３．７三、１．２．３．四（考查“位、构、性”三者之间的关系）
第三课时：二、１．２．三、６（考查同位素的概念）
板书设计
一、元素周期表的结构（第一课时）
1．横行，周期
①概念
②周期分类及各周期包含元素的个数。
③特点
a．周期序数和电子层数相同；
b．同一周期最外层电子数从左到右1～8重复着周期性的变化，第一周期除外；
c．每一周期从左到右依次是：碱金属开始，过渡元素居中，稀有气体结束。
2．纵行，主族
①概念
②特点
周期
一
二
三
四
五
六
七
元素个数
2
8
8
18
18
32
26
周期分类
短周期
长周期
不完全周期
主族
副族
定义
长短周期共同组成
仅由长周期组成
表示
IA IIA……
IB IIB……
个数
7个
7个
二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系（第二课时）
1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系
（１） 同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（不包括稀有气体元素）。
（２） 同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱（不包括稀有气体元素）。
2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系
主族序数＝最外层电子数＝主族元素最高正价数
｜最高正价｜＋｜最低负价｜＝８
元素性质
原子结构 周期表中的位置
三、同位素（第三课时）
1．同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
举例：氕、氘、氚三种氧元素……
2．元素相对原子质量的计算
＝Ａ１×a1% +Ａ2×a2% + ……
表示某元素的相对原子质量
Ａ１、Ａ2……为同位素的相对原子质量
a1%、a2%……为同位素的原子百分数或同位素原子的物质的量分数
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